Sebanyak50 ml larutan KOH 0,2 N direaksikan dengan 50 ml larutan H 2 SO 4 0,05 M. Tentukanlah pH larutan tersebut! Sebanyak 500 ml NH 4 OH 1 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 1 M, Sebayak 50 ml larutan HNO 2 1 M dicampurkan ke dalam larutan NH 4 OH 0,5 M sebanyak 100 ml. Tentukan pH larutan yang dihasilkan! (Ka HNO 2 = 7 x 10-4,
ThreadKim taehyungStudent •KULIAH2 tahun yang lalu20TerjawabJawaban 20nanaStudent •GAP YEAR2 tahun yang lalu0BalasTerverifikasi0yupiStudent •GAP YEAR2 tahun yang lalu0BalasBantu JawabPelajaranKuliahLarutanK2CO3 1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2M. hitung volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan tertentu, di mana volume dari 6,4 gram O2 = 4 L! Pereaksi Pembatas Sebanyak 5,4 gram Alumunium direaksikan dengan 100 ml H2SO4 2 M menurut reaksi (Ar Al = 27; N = 14) Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2. Diberikanreaksi kimia sebagai berikut : Jika dihasilkan 71 gram Cl2 pada reaksi di atas tentukan: a) massa H2O yang terbentuk b) massa KCl yang diperoleh c) massa HCl yang diperlukan d) massa KClO3 yang diperlukan (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1) f19. Diberikan reaksi sebagai berikut: 2H2 (g) + 2NO (g) → 2H2O + N2 (g) Jika 0,8 mol H2 8gram NaOH dan 100 gram H 2 O. Pembahasan: Karena ρ air = 1 gr mL jadi V air = P air. Mr NaOH = 40. JAWABAN B. LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan UTS Kelas XII Bag. II. Soal No.4. Molalitas larutan etanol (C 2 H 5 OH) dengan kadar 46% adalah.Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16.
K13Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia, Stoikiometri Larutan - Soal doc name: RK13AR11KIM0601. doc. version : 2016-12 |. 31. Suatu campur mengandung 40% CaCO3 dan 60% Ca (OH)2. Berapa volume larutan HCl 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran itu . (A) 1000 ml (B) 800 ml (C) 600 ml (D) 300 ml (E) 100 ml 32.
23 Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO 3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO 4) 2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah a. 30. b. 36. c. 45. d. 48. e. 60. Jawaban : E. Pembahasan : Ag + + e - → Ag. jumlah mol elektron yang diterima adalah 1 mol. M +2 + 2e - → 2M. Jumlah mol elektron yang Sebanyakx gram logam aluminium (Ar = 27) tepat bereaksi dengan 1,5 liter larutan H 2 SO 4 0,1 M menurut reaksi: 2Al (s) + 3H 2 SO 4(aq) ® Al 2 (SO 4) 3(aq) + 3H 2 (g) maka harga x sebesar a. 1,37 gram d. Serbuklogam M trivalen sebanyak 5,4 gram direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan 6,72 gas pada tekanan 76 cmHg dan suhu 273K, Ar logam M tersebut adalah.. 2Al(s) + 3Cl2(g) —> 2AlCl3(s)∆H = -1408 kJ Jika 1,35 kg logam aluminium habis bereaksi dengan gas Cl2, perubahan energi yang dihasilkan adalah kJ (Ar Al = 27 Y3Hd.